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電解就是將兩根金屬或碳棒(即電極)放在要分解的物質(zhì)(電解質(zhì))中，然后接上電源，使電流通過(guò)液體�；�合物的陽(yáng)離子移到帶負(fù)電的電極(陰極)，陰離子移到帶正電的電極(陽(yáng)極)，化合物分為二極，也稱(chēng):電子水處理器，通常與活性炭過(guò)濾器一并使用。

原理 詳解電解水機(jī)施予“直流電”之電解水作用

◎傳統(tǒng)電解模式：

主要電解標(biāo)的物貭- “水” (H2O)

在純水中加入電解促進(jìn)劑

電解水之反應(yīng)式：

2H2O = 電解 > 2H2 (g) (負(fù)極) +O2 (g) (正極)

◎應(yīng)用型電解模式：

主要電解標(biāo)的物貭- “水”及“中性鹽”(離子化合物); 在電極之間設(shè)置離子分離膜，采水流給水模式，

1.電解水之反應(yīng)式：2H2O = 電解 > 2H2 (g) (負(fù)極) +O2 (g) (正極)

2. 中立鹽的電解反應(yīng)式：

[硫酸鈣](CaSO4) (aq) =【電解】>[Ca2+] (aq) (負(fù)極堿性水) + [硫酸根離子] (aq) (正極酸性水)

[碳酸氫鈣]Ca(HCO3) 2(aq) =【電解】>[Ca2+] (aq) (負(fù)極堿性水) + 2[碳酸氫根離子] (aq) (正極酸性水)

[氯化鈉] NaCl(aq) =【電解】> [Na+] (aq) (負(fù)極生成氫氧化鈉堿性水) + [氯離子] (aq) (正極生成弱酸性水)

根據(jù)陰離子之定性分析,

氯離子幾乎不溶水,呈中性, 以氯氣型式析出;正極則因電解水生成之氧氣,略溶於水,故成弱酸性

3.電能轉(zhuǎn)化學(xué)能的作用(氧化還原電位)

電解前中性?xún)羲甇RP=【+220mv】 =【電解】>堿性離子水ORP=【-250mv】~【-750mv】(適飲范圍)

=【電解】>酸性離子水ORP=【+250mv】~【+450mv】(實(shí)測(cè)對(duì)應(yīng)數(shù)值)

電解堿性離子水之pH值與ORP之關(guān)系式(經(jīng)驗(yàn)公式適用范圍pH值=8.0~9.5)

負(fù)電位= -250 - (pH-7.0)*10∧(pH-7.0) mv

4.超強(qiáng)酸性離子水(pH<2.7),能夠理解的化學(xué)反應(yīng)式-

2NaCl+4H2O =電解>(電極間中置離子膜) =>【2NaOH(aq)+3H2(g)】(負(fù)極)

2NaCl+4H2O =電解>(電極間中置離子膜) =>【Cl2(g)+O2(g)】(aq) (正極反應(yīng)過(guò)渡態(tài))

=>【Cl2(g)+O2(g)】+H2O－>HClO2(亞氯酸) (aq) +HClO(次氯酸) (aq) 】(正極)

(酸性離子水之ORP約=【+1100mv】以上,pH值=2.2~2.7)